【題目】物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液:①H2CO3、NaOH、Na2CO3溶液,下列說法不正確的是( )
A.水電離出的c(H+):③>①>②
B.溶液的pH:②>③>①
C.①和②等體積混合后的溶液:
D.①和③等體積混合后的溶液:
【答案】D
【解析】
A.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大,對(duì)水的電離的抑制程度越大,據(jù)此判斷;
B.NaOH是強(qiáng)堿、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽、碳酸是弱酸,據(jù)此排序;
C.①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度,結(jié)合物料守恒判斷;
D.①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度,據(jù)此分析判斷。
A.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大,對(duì)水的電離的抑制程度越大,①H2CO3為弱酸,②NaOH為強(qiáng)堿,③Na2CO3溶液為能夠水解的鹽,所以水電離出c(H+):③>①>②,故A正確;
B.NaOH是強(qiáng)堿、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽、碳酸是弱酸,所以pH:②>③>①,故B正確;
C.①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度,溶液呈堿性,根據(jù)物料守恒得 ,故C正確;
D.①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度,溶液呈堿性,碳酸氫根離子水解和水的電離都生成氫氧根離子,只有碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子,所以離子濃度大小順序是 ,故D錯(cuò)誤;
故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②__________。
(3)向?yàn)V液M中加入(或通入)_______________(填字母),所得物質(zhì)可循環(huán)利用。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(4)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是______________;向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。
(5)某探究性小組的研究成果如圖所示,可以用廢銅屑和黃銅礦來富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成Cu2S________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
B.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2,充分反應(yīng)后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA
D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性,其中NH4+的數(shù)目為0.01NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時(shí),無論前者是否過量,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是( )
A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液
C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸,常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn),也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。
I.堿式碳酸銅的制備
(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”發(fā)生的反應(yīng)是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。
II.甲酸的制備
(4)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa,再將HCOONa酸化,即可得HCOOH。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”,甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配成溶液,在常溫下測(cè)其pH,若pH>7,則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”),請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由:__。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一個(gè)定性驗(yàn)證方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,__(請(qǐng)補(bǔ)充完整)。
III.甲酸銅的合成及純度測(cè)定
(5)實(shí)驗(yàn)室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應(yīng)制得甲酸銅晶體,按以下步驟測(cè)定其純度。
步驟一:準(zhǔn)確稱取mg甲酸銅晶體樣品,配成250mL溶液;
步驟二:移取25.00mL溶液于錐形瓶中,往溶液中加入足量KI搖勻,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí),加入10mL10%KSCN試劑,并加幾滴淀粉溶液,繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟三:用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液,重復(fù)步驟二,消耗Na2S2O3溶液V2mL;
已知:CuI難溶于水,能吸附I2;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2= +2I-;CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)
①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒和__;
②實(shí)驗(yàn)中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。
③甲酸銅晶體的純度__(列表達(dá)式即可,Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點(diǎn)3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說法正確的是( )
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C,對(duì)產(chǎn)品純度無影響
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計(jì)算。
由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述操作過程,并寫出必要的離子方程式_____________________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com