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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數為10NA

B.56gFe與1molCl2充分反應后轉移電子的數目為3NA

C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2，充分反應后容器中產物分子的數目為2NA

D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，其中NH4+的數目為0.01NA

【答案】D

【解析】

A．18g氨基(-ND2)的物質的量為1mol，含有的電子數為9NA，故A錯誤；

B．56gFe的物質的量為1mol，與1molCl2充分反應生成molFeCl3，則轉移電子的數目為2NA，故B錯誤；

C．2molNO和1molO2完全反應生成2molNO2，但生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，導致分子個數減少，故容器中產物分子的數目小于2NA個，故C錯誤；

D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，根據電荷守恒可知溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，則溶液中NH4+的數目為0.1mol/L×0.1L×NAmol-1= 0.01NA，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點

B.常溫下，HR的電離平衡常數數量級為10-8

C.b點和d點溶液中，水的電離程度不相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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【題目】某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產生，下列有關描述正確的是（　　）

A.斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

B.斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動

C.斷開K2閉合K1時，此時發(fā)生的反應類似鐵的吸氧腐蝕

D.斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

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【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算（寫出計算過程）：

（1）該合金中鋁的質量分數；

（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL2mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，充分反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙＝3：4，則加入鋁粉的質量為（　　）

A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置分別進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，按要求填寫下列空格：

方案

①中物質

②中物質

填空編號及要求

實驗1

滴加過酚酞的水

Na2O2

寫出會看到的現(xiàn)象①_____

實驗2

NaOH溶液

未打磨過的鋁條

寫出所發(fā)生反應的離子方程式 ②_____

實驗3

鹽酸

NaAlO2溶液

畫出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____

實驗4

稀鹽酸

Na2CO3與NaOH的混合溶液

已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下，則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質的量濃度之比為 ④_____

實驗5

FeCl3和鹽酸的混合液

等質量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物

若反應后無固體剩余，則反應后的溶液中一定存在的陽離子是 ⑤_____

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【題目】物質的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、�NaOH�、�Na2CO3溶液，下列說法不正確的是( )

A.水電離出的c(H＋)：③＞①＞②

B.溶液的pH：②＞③＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：

D.①和③等體積混合后的溶液：

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【題目】700℃時，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應：，反應過程中測定的部分數據見表：

反應時間/min

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的

B.反應在內的平均速率為

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入，達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入，達到平衡時轉化率大于

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