【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答下列問題:

A B

1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為______;干燥氨氣常用的干燥劑是_____

2)收集氨氣時,請你選擇氨氣的進氣口_________(填“a”或“b”)。

3)①、若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_____。

②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體,燒杯中盛有液體,下列組合中不可能形成噴泉的是___

A HClH2O B H2H2O C CO2NaOH

4)氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化,這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

【答案】12NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl22分) 堿石灰 (1分)

2a 1分)

3①NH3極易溶于水且水溶液呈堿性(2分) ②B2分)

44NH3+5O24NO+6H2O2分)

【解析】

試題:(1)實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;得到的氨氣為堿性氣體,可以用堿石灰(堿性干燥劑,氫氧化鈉固體和氧化鈣的混合物)干燥。

2)氨氣的式量為17,空氣的平均式量為29,氨氣密度小于空氣的密度,所以要采用向下排空氣法收集氨氣,即a 為進氣口,b為出氣口,故答案為:a;

3、氨氣溶于水生成氨水,氨水電離出自由移動的氫氧根離子,所以溶液呈堿性,加入酚酞后溶液呈紅色;

、氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水,氨氣溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小,從而形成噴泉。依據(jù)氨氣形成噴泉的原理,如要形成噴泉,燒瓶內(nèi)氣體溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小,外界大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入到燒瓶內(nèi),從而形成噴泉;因為H2不溶于水,不能形成噴泉,所以本題選B

4)氨催化氧化法制硝酸的步驟:氨氣催化氧化為一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二

氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小

B. 保持體積不變,充入少量He氣體使體系壓強增大,反應(yīng)速率一定增大

C. 反應(yīng)達平衡狀態(tài)時:v(CO)=v(H2O)

D. 其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1],溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉCH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)pH關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. lgK(CH3COOH)=-9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH<0,X

物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)

1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強 D 及時分離出Y

2)反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)_____,X的轉(zhuǎn)化率為____;

3____線表示使用催化劑的情形(填);

4)圖中c點對應(yīng)的速率關(guān)系是()____() (填大于”“小于等于);

5)反應(yīng)進行到a點時放出的熱量 _______反應(yīng)進行到b點時放出的熱量(填大于”“小于等于)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠用廢銅渣(含少量鐵)為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:

1)本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料,制備該硝酸主要通過三個過程,則以NH3作為原料的該過程反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3,不直接用H2O吸收的原因是____________________

2)浸出時稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

3)將制得的膽礬中加入濃硫酸會變成白色物質(zhì),此過程體現(xiàn)了濃硫酸的_____________性。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________。

②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________(填序號)。

A.2v(正(H2)= v(逆)(CO)

B.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH

C.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強不再變化

D.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

(2))下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線:

①該反應(yīng)的H________0(填“>”、“<”“=”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù):K1 ________ K2(填“>”、“<”“=”)。

(3)某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。

(5)200910月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為__________(填 化學(xué)式,下同),c 口通入的物質(zhì)為__________②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是

A.Fe2O3難溶于水B.Fe3+的水溶液為黃色

C.Fe(OH)2容易被空氣氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合物G的合成路線如下:

已知:C為烴

(1)A中含氧官能團名稱為:____________。

(2)E的化學(xué)名稱為:__________________。

(3)F→G的反應(yīng)類型___________________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

(5)寫反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。

(6)寫出D生成E的化學(xué)方程式________________________________。

(7)滿足下列條件B的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)為__________________(任意寫一種)。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu);②只有一種官能團。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)2SO2O22SO3,反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中,SO2O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案