【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NA

B.0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA

C.電解精煉銅時(shí),陰極增重3.2g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.0.1molO20.2molNO在密閉容器中允分反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A.一個(gè)Fe(OH)3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,因此0.1mol氯化鐵水解出的Fe(OH)3膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),A錯(cuò)誤;

B.溶液體積不明確,溶液中的離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,B錯(cuò)誤;

C.陰極上銅離子放電:Cu2++2e-=Cu,當(dāng)陰極增重3.2g即生成0.05mol銅時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè),C正確;

D.NOO2反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2N2O4,導(dǎo)致氣體分子個(gè)數(shù)減少,反應(yīng)后容器中的分子個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用0.2000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽酸(指示劑為酚酞),滴定結(jié)果如下:

第一次

第二次

NaOH起始讀數(shù)

0.10mL

0.30mL

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

18.60mL

18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________

(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中,滴加幾滴酚酞試液;

B.用待測(cè)的稀鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管;

C.檢查滴定管是否漏水;

D.用蒸餾水洗干凈滴定管;

E.另取錐形瓶,重復(fù)操作一次;

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是(用序號(hào)表示)C_____;_____;A;CD;F;G;E。

(4)實(shí)驗(yàn)操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是(

A.鋁鹽用作凈水劑B.NaCl用作調(diào)味品

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入鹽酸D.TiCl4制備納米材料TiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有、、、Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①圖中X溶液的溶質(zhì)是______________________;

Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________;

③原電池工作時(shí),鹽橋中的_______________離子不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

M___________極;

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),向乙燒杯中加入_________溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)裝置BPbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X________,極板N的材料為________。

(4)當(dāng)裝置ACu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

圖中a極連接電源的___________,

②b極電極反應(yīng)式為____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O22H2O+O2D.CaCO3 CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼(B)及其化合物在化學(xué)中具有十分重要的地位,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

1)基態(tài)硼原子中有_______種能量不同的電子,第一電離能介于BN之間的第二周期元素有_______種。

2)硼酸()能夠屏蔽核輻射,其晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(每一層結(jié)構(gòu)如圖所示),成片狀,有滑膩感,可作潤(rùn)滑劑。

①硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類(lèi)型有__________________,根據(jù)硼酸的分子結(jié)構(gòu)判斷硼酸應(yīng)屬于________(填強(qiáng)酸”“中強(qiáng)酸弱酸),你的判斷依據(jù)是_________________________

②三氟化硼()水解生成硼酸和氟硼酸(),與互為等電子體的一種陰離子是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

3)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相類(lèi)似(如圖甲),上、下層平行,B、N原子相互交替,層內(nèi)B—N核間距為acm,層間距為,晶體密度為,晶胞如圖乙所示。六方氮化硼晶體中硼原子的雜化類(lèi)型為___________,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是___________________,網(wǎng)狀加德羅常數(shù) ________。(用含 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)則95℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為B,請(qǐng)說(shuō)明理由______________________.

25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______________。

2)95℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則ab之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________.

(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______________α2(填大于、小于、等于無(wú)法確定)。

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后,混合溶液的pH=________________。

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