Question

【題目】某反應中反應物與生成物有、、、Cu。

(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液的溶質是______________________；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為_________________；

③原電池工作時，鹽橋中的_______________離子填“”或“”不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是___________極；

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入_________溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

Answer 1

【答案】、 負

【解析】

(1)根據(jù)所給物質，能發(fā)生氧化還原反應的是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu，裝置甲為電池，溶液X為FeCl3和FeCl2，以及原電池工作原理，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2＋生成，Cu作陽極，石墨作陰極，據(jù)此分析；

(1)①甲為電池，發(fā)生氧化還原反應，據(jù)反應物和生成物可以確定該反應為， X為、溶液；

答案為：、；

②根據(jù)①的分析，Cu為負極，Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：；

答案為：；

③原電池工作時，電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，石墨為正極，鹽橋中的離子不斷進入X溶液中；

答案為：；

(2)①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有生成，因此Cu作陽極，石墨作陰極，所以M是負極；

答案為：負；

②根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，根據(jù)轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化，可知①為，②為，③為；

答案為：；

②當電子轉移為2mol時，溶液中有，，為1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等體積為；

答案為：。