在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是                                         （    ）

  A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大

  B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

  C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

 A.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵      B.范德華力、范德華力、范德華力  

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵         D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱(chēng)取的NaCl分別是

A.480 mL、117g       B.500mL、58.5g       C.480 mL、58.5 g      D.500mL、117g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義，下列說(shuō)法不正確的是                       (　　)

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污

B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工

C．捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是                                 （    ）

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                  （    ）

A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃時(shí)，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

      c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（　）

A．硫酸   B．燒堿     C．鹽酸    D．氫氟酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                              。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象                          。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

III

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是                              。該現(xiàn)象       （填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮元素的化合物種類(lèi)繁多，性質(zhì)也各不相同。

(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為                                  。

(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表

    則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為             。

(3)肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類(lèi)似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為         （寫(xiě)一步即可）。

(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

    ①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為             。

    ②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右 )為             g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案