（1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列      試劑（填序號(hào)）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液  ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝____________________（寫計(jì)算式）。如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。
（1）②   （2）×100%（說(shuō)明：答得分）      偏高
（1）在中和熱的測(cè)定中，為保證鹽酸完全反應(yīng)，加入的氫氧化鈉是過(guò)量的，答案選②。晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，m1－m是硫酸銅晶體的質(zhì)量，m1－m2是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以×100%；如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，硫酸銅分解，即m2偏小，所以結(jié)晶水的含量偏高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（    ）
①天然氣　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水電　　 ⑤太陽(yáng)能　　 ⑥燃料電池　�、唢L(fēng)能　�、鄽淠�
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是  （     ）
A．不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱
B．中和熱△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C．用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2＝△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說(shuō)法正確的是
A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．當(dāng)溶液pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中,陽(yáng)離子濃度最大的是Na
D．在 A點(diǎn)所示的溶液中:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（  ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)25 ℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是電離平衡；________是水解平衡。
(2)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動(dòng)；水解平衡向________移動(dòng)；c(H＋)變________(填“大”或“小”)。
(3)當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c(S2－)變________(填“大”或“小”)。
(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH－)·c(H＋)將變________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，則下列敘述正確的是
A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)
B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L
C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)
D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

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