Question

【題目】溫度為T0C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

B. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)可知達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(PCl3)=0.1mol/L，則c(PCl5)=0.4mol/L，c(Cl2)=0.1mol/L，因此平衡常數(shù)K==0.025。

A項(xiàng)，未升高溫度時平衡濃度為c(PCl3)==0.1mol/L，升高溫度，PCl3濃度升高，則平衡正向移動，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)在前50 s的平均速率為(PCl3)==0.0016 mol·L－1·s－1，故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，則平衡是等效的，所

以達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%。但如果相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向生成PCl5的方向進(jìn)行，因此達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，故C項(xiàng)錯誤。

D項(xiàng)，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，相對于起始充入1.0 mol PCl5，多加0.20mol PCl3和0.20molCl2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則c(PCl5) > 0.4mol·L－1，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。