下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是

銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液

 

 

C

【解析】

試題分析：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；B、電解精煉銅時，粗銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件作陰極，電解過程中，銅離子在陰極析出，故C錯誤；D、電解氯化銅溶液時，惰性電極作陽極，則陽極上氯離子放電生成氯氣，無論陰極是否活潑，陰極上都是銅離子得電子生成銅，故D正確，故選C。

考點：考查電化學原理的應(yīng)用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C－H數(shù)目為8 NA

C．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2 NA

D．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題

⑴上述變化中，需要吸收熱量的是 （請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）。

⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是 。

⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收 kJ的能量。

⑷下面幾種說法中。正確的是 [

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)

B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)

C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學能可以轉(zhuǎn)化成電能

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 mol?L­-1?S­ -1。

（2）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 。

②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）

（3）求達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率。

（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

3．3

1．5

6．5

4．2

5．4

沉淀完全的pH

5．2

3．7

9．7

6．7

8．0

 

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是 。

⑷加入Zn粉的作用是 �！安僮鰽”的名稱是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石） ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調(diào)研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： B．CH2F2的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子： D．乙炔的最簡式：CH

 

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