(6分)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí),從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物,該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,現(xiàn)有下列三種硫酸溶液,應(yīng)選用 (填字母)。
A.98%濃硫酸 B.70%硫酸 C.10%稀硫酸
(2)為了探究SO2能否使品紅褪色,該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。
① ;② 。
(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后,實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過(guò)一小時(shí)后,品紅仍不褪色。為此,你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?赡苁 。
(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下:取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,他得出的結(jié)論:使品紅褪色的微?隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 ,其理由是 。
(6分)(1)B (1分)
(2)①缺少二氧化硫的干燥裝置(1分) ②不能使用長(zhǎng)頸漏斗,應(yīng)改用分液漏斗(1分)
(3)H2SO3、HSO3-、SO32- (1分)(少一個(gè)不給分)
(4)不正確(1分) 因?yàn)镾O32-和HSO3-都會(huì)水解生成H2SO3(1分)
【解析】
試題分析:(1)應(yīng)選擇70%的硫酸,因?yàn)?8%的硫酸中氫離子的濃度太小,不易生成二氧化硫,而10%的稀硫酸中水太多,二氧化硫不易逸出,所以答案選B;
(2)該實(shí)驗(yàn)不能選擇長(zhǎng)頸漏斗,一是不能控制硫酸的流量,二是產(chǎn)生的二氧化硫氣體乙從長(zhǎng)頸漏斗逸出,所以應(yīng)用分液漏斗;該實(shí)驗(yàn)是探究二氧化硫的漂白性,若不干燥,易生成亞硫酸,不能確定品紅溶液褪色是否是二氧化硫造成的,所以缺少干燥裝置;
(3)因?yàn)槎趸蛲ㄈ氲氖蔷凭钠芳t溶液,無(wú)水存在,品紅溶液未褪色,說(shuō)明二氧化硫使品紅的水溶液褪色的微?赡苁嵌趸蚺c水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3及亞硫酸電離產(chǎn)生的HSO3-、SO32-,而不是SO2;
(4)亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉溶于水后都會(huì)發(fā)生水解生成亞硫酸,所以使品紅溶液褪色的肯還是H2SO3,所以該同學(xué)的結(jié)論是不正確的。
考點(diǎn):考查二氧化硫漂白性的探究實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物含有離子鍵的是
A.H2O B.NH3 C.CaCl2 D.CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B.己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面
C.己烯雌酚為芳香族化合物
D.己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
B.操作②的操作名稱(chēng)是過(guò)濾
C.操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
D.操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O(已知:KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化產(chǎn)物為CO2,H2C2O4為二元弱酸)。若用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為
A.0.008889 B.0.0800 C.0.1200 D.0.2400
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想,其中一定不成立的是
A.Mg(NO2)2、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(3分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B.用分液的方法分離水和酒精的混合物
C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體
D.用滴管滴加液體時(shí),為防止液滴飛濺,滴管緊貼試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器中密度不變
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的ΔH 0(選填“>”、“<”)。
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(3)已知:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)△H = -a kJ?mol-1。
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
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