在25℃時(shí)一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）則此溶液中，下列結(jié)論正確的是（　　）
分析：常溫下，混合溶液呈電中性，則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒及c（Cl-）=c（NH4+）判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，從而確定溶液的酸堿性．
解答：解：常溫下，混合溶液呈電中性，則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），溶液中c（Cl-）=c（NH4+），所以c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，即pH=7，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)pH大小判斷溶液的酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物種類最多。C、D兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C和D形成的常見化合物是大氣的污染物之一，其危害是_______________(列舉一條)

(2)常見化合物X、Y均由A、B、D、E四種元素組成，X可用于滅火，寫出少量X溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；Y的化學(xué)式為B2A3D2E，25 ℃時(shí)一定濃度的Y溶液pH=8，則c(H+)+c(B2A4D2)= _______________。

(3)已知C2(g)+D2(g)*2CD(g)   ΔH=180.5 kJ·mol-1

4CA3(g)+5D2(g)*4CD(g)+6A2D(g)   ΔH=-905 kJ·mol-1

2A2(g)+D2(g)*2A2D(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1

寫出工業(yè)上C2與A2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

(4)在一定條件下，A2和C2置于溫度恒定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________________。

②第25 min，平衡改變的條件是_______________，重新達(dá)到平衡后，能否計(jì)算出CA3的體積分?jǐn)?shù)_______________(填“能”或“否”)。

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