【題目】研究之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)已知:
將一定量氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應(yīng)溫度為。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。
A.氣體的壓強不變 B. C.K不變
D.容器內(nèi)氣體的密度不變 E.容器內(nèi)顏色不變
②時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體平衡總壓強為p,氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)________(對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù),記作,如,p為平衡總壓強,為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)溫度時,隨t(時間)變化曲線如圖1,畫出時段,隨t變化曲線____________。
保持其它條件不變,改變反應(yīng)溫度為,再次畫出時段,隨t變化趨勢的曲線。
(2)氧化反應(yīng):分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。
I
II
①決定氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“I”或“II”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的和氣體,保持其它條件不變,控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3),測得隨t(時間)的變化曲線如圖3。
轉(zhuǎn)化相同量的,在溫度_________(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長,試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因________。
【答案】AE II ,溫度升高,反應(yīng)I平衡逆移,減。粷舛冉档偷挠绊懘笥跍囟葘Ψ磻(yīng)II速率的影響
【解析】
(1)①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
②根據(jù)轉(zhuǎn)化率求出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),K ,,p為平衡總壓強,據(jù)此計算;
③根據(jù)平衡時N2O4的濃度求出平衡式NO2的濃度,t1~ t2平衡不移動,濃度不變;該反應(yīng)焓變大于零,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡右移,據(jù)此分析;
(2)①正反應(yīng)活化能較大的步驟決定整體反應(yīng)速率;
②轉(zhuǎn)化量相同,即c(NO2)相同;根據(jù)反應(yīng)過程能量圖可知,溫度升高反應(yīng)I平衡左移。
(1)①A.恒容條件下平衡正向移動時壓強增大,所以當(dāng)壓強不再變化時說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;
B.平衡時v正(N2O4) =v逆(N2O4) ;2v逆(N2O4) = v逆(NO2),故B錯誤;
C.溫度不變K不變,故C錯誤;
D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,且恒容所以密度不會改變,故D錯誤;
E. NO2顯紅棕色,平衡正向移動顏色加深,故顏色不變時說明反應(yīng)平衡,故E正確;
②恒容條件下壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比,設(shè)初始時刻N2O4的物質(zhì)的量為n,氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.25n,生成的NO2的物質(zhì)的量為1.5n,所以p(N2O4)=,p(NO2)=,K;
③初始時刻充入一定量,c(N2O4)=0.04mol/L,則t0時刻c(NO2)=0,t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時c(N2O4)=0.01 mol/L,根據(jù)方程式可知c(NO2)= 0.06mol/L,t1~ t2平衡不移動,濃度不變;保持其它條件不變,升高溫度至T2,該反應(yīng)焓變大于零,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡右移,故再次平衡時c(NO2)>0.06mol/L,溫度升高反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需時間縮短,平衡時刻在t1時刻之前,故圖象為:
;
(2)①根據(jù)反應(yīng)過程能量圖可知步驟II反應(yīng)活化能較大,起決定因素;
②據(jù)圖可知當(dāng)c(NO2)相同時,T4溫度下消耗的時間較長;,溫度升高,反應(yīng)I平衡逆移,
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的化工原料,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法中不正確的是( )
A.以上轉(zhuǎn)化均為加成反應(yīng)
B.正四面體烷的二氯代物只有1種結(jié)構(gòu)
C.苯乙烯()和環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體
D.等質(zhì)量的苯和乙烯基乙炔充分燃燒時消耗氧氣的量不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗裝置圖的敘述中,正確的是
① ②
③ ④
A. 裝置①:常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②:可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣,防止倒吸
C. 裝置③:可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗
D. 裝置④:先裝滿水,再從b口進(jìn)NO氣體,可收集NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)比較給出能力的相對強弱:________(填“>”“<”或“=”);用一個化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對強弱________。
(2)是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。
(3)在常壓下,甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(-19℃)高。主要原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)
請回答下列問題:
(1)丙的化學(xué)式為____。
(2)A的一種氧化物為淡黃色固體,該物質(zhì)的電子式為___。
(3)寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
(4)若將C溶液與E溶液混合,則可以觀察到的現(xiàn)象是:____。
(5)配制F溶液時,要將F固體先溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。
(6)設(shè)計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案:____(寫出實驗步驟,現(xiàn)象和結(jié)論)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鋁粉投入到NaOH溶液中:Al+2OH-=+H2↑
C.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C. NH3+HCl==NH4Cl
D. CuO+H2Cu+H2O
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