Question

【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）丙的化學式為____。

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質的電子式為___。

（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。

（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現象是：____。

（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。

（6）設計一種檢驗物質E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現象和結論)。

Answer 1

【答案】HCl Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+

【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，FeCl2與Cl2反應生成F，則F為FeCl3。據此解答。

（1）由上面的分析可知，丙的化學式為HCl；故答案為HCl；

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質的電子式為

答案為：

（3）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl- +ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl- +ClO-+H2O；

（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（6）檢驗物質FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。