【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì)包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經(jīng)提純后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:
(1)取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解,所加的水量應(yīng)為: . (填選項(xiàng))
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
(2)將(1)中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑,如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液,則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為 . (填選項(xiàng),多選、少選、錯(cuò)選都不得分)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作,得到純凈的NaCl固體,請(qǐng)描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是 .
(3)利用(2)中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液.在托盤天平上稱量g NaCl固體.配制過程中需要使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、和 .
(4)配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作,對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析,則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
①在上述(2)步中沒有使用鹽酸處理濾液,結(jié)果會(huì) ,
②定容時(shí)俯視凹液面,結(jié)果會(huì)
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線,未及時(shí)加水至刻度線,結(jié)果會(huì)
【答案】
(1)B
(2)CE;攪拌,使溶液受熱均勻
(3)11.7;500mL容量瓶;膠頭滴管
(4)偏;偏大;無影響
【解析】解:(1)溶解粗鹽時(shí),加入適量的水能使粗鹽恰好溶解即可,
故選B;(2)除去食鹽中的CaCl2用①Na2CO3溶液,除去MgCl2用④NaOH溶液,除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液,而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2 , 還要除去過量的BaCl2 , 故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后,故正確的試劑和加入的順序應(yīng)為:⑥①④或⑥④①或④⑥①,蒸發(fā)操作過程中為防止溶液因局部過熱造成飛濺,需要用玻璃棒攪拌,使溶液受熱均勻;故選CE;攪拌,使溶液受熱均勻;(3)配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量m=0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L=11.7g;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器為:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;所以還需要的儀器為:膠頭滴管; 500mL容量瓶;故答案為:11.7; 膠頭滴管; 500mL容量瓶;(4)①在上述(2)步中沒有使用鹽酸處理濾液,則得到的氯化鈉中含有雜質(zhì),導(dǎo)致秤取的氯化鈉質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏。还蚀鸢笧椋浩;②定容時(shí)俯視凹液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大;故答案為:偏大;③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線,未及時(shí)加水至刻度線,操作正確,溶液濃度準(zhǔn)確無影響;故答案為:無影響.
(1)溶解粗鹽時(shí),加入的水能使粗鹽恰好溶解即可;(2)根據(jù)含有的雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2、Na2SO4 , 根據(jù)既能除去雜質(zhì)還不能引入新雜質(zhì)的原則,選擇出合適的除雜試劑是:①Na2CO3溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl2溶液,然后根據(jù)①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2 , 還要除去過量的BaCl2 , 故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后,得出所加試劑的順序;
蒸發(fā)操作過程中為防止溶液因局部過熱造成飛濺,需要用玻璃棒攪拌,使溶液受熱均勻;(3)依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;根據(jù)配制步驟選擇需要的儀器;(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C= 進(jìn)行誤差分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是
A.用SO2漂白木耳制成銀耳
B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)
D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D.將0.1mol NH3溶于1L水,配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的副產(chǎn)物中,SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料
D. 玻璃的生產(chǎn)工業(yè)屬于硅酸鹽工業(yè),玻璃與水泥一樣,主要成分都是硅酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】需在容量瓶上標(biāo)出的是下列中的:①濃度 ②溫度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線( )
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
濃度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
回答下列問題:
(1) c1_____(填“>”“<”或“=”) c2。
(2)溶液中水的電離程度②_____(填“>”“<”或“=”)③。
(3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。
(4) ①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH_______(填“>"'<"或“=”,下同)7,混合溶液中c(NH4+)____c(Cl-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是( )
A.6.72 L CO
B.6.6 g CO2
C.24 g SO3
D.9.8 g H2SO4
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