常溫下，不能證明NH3?H2O是弱堿的是（　　）
A、氨水的導(dǎo)電性弱
B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
D、將pH=12的氨水稀釋100倍后，pH＞10
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氨水是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-證明氨水是弱堿，需證明氨水具有堿性，且氨水的電離是部分電離，銨根離子能水解也說(shuō)明NH3?H2O是弱堿；據(jù)此分析．
解答： 解：A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，不能根據(jù)導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷堿的堿性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7，則溶液顯酸性，說(shuō)明該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿，故B正確；
C．0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13，說(shuō)明NH3?H2O的電離是部分電離，能說(shuō)明NH3?H2O是弱堿，故C正確；
D．將pH=12的氨水稀釋100倍后，pH＞10，說(shuō)明加水稀釋，促進(jìn)NH3?H2O的電離，即NH3?H2O存在電離平衡，能說(shuō)明NH3?H2O是弱堿，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的應(yīng)用，理解鹽類水解的規(guī)律和弱電解質(zhì)存在電離平衡的特點(diǎn)，是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式
 
．CaCN2中陰離子為CN
 
2-
2
，與CN
 
2-
2
互為等電子體的分子有N2O和
 
（填化學(xué)式），由此可以推知CN
 
2-
2
的空間構(gòu)型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A、共價(jià)鍵          B、離子鍵          C、分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
．已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離
 
（列出計(jì)算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA對(duì)共用電子對(duì)
C、炭與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA時(shí)，生成了22.4L氣體
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與2.24LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D、任意條件下11.2LN2和O2混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我市部分出租車使用壓縮天然氣和液化石油氣代替汽油作燃料，下列關(guān)于此項(xiàng)舉措對(duì)環(huán)境的影響說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可以有效控制白色污染
B、可能導(dǎo)致酸雨增多
C、可能加劇溫室效應(yīng)
D、可以有效減少大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Ag++Cl-=AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B、按照分散劑粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D、晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是一種重要金屬：
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
 V2O5+
 
 Al
 高溫 
.
 
 
 Al2O3+
 
 V，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量
 
g．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、稀硫酸中滴加小蘇打溶液
B、稀鹽酸中滴加純堿溶液
C、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)
D、從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)

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