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向200mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式
 
、
 
．
（2）B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：加入鹽酸100mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加鹽酸OA段發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．
解答： 解：加入鹽酸100mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加鹽酸OA段發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
（1）OA段的離子反應為CO32-+H+=HCO3-，AB段的離子反應為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）B點時溶質只有NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，所以c（NaCl）=
0.6mol
0.5L
=1.2 mol?L-1，故答案為：1.2 mol?L-1．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，題目難度中等，注意圖象與反應的對應關系，側重學生分析判斷和計算能力的考查，注意圖象中B點溶液溶質的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是常見物質之間的轉化關系．氧化物A是光導纖維的基本原料，單質Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質，單質Ⅱ為主族元素對應的金屬單質．請回答：

（1）氧化物A的化學式：
 
．單質Ⅱ與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（2）向鹽甲的水溶液中通入過量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）單質Ⅰ的用途非常廣泛，如用做
 
（寫一種即可）．
（4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)
 
（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止．得到固體質量不可能為（　�。�
A、18gB、24g
C、30gD、36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，不能證明NH3?H2O是弱堿的是（　　）
A、氨水的導電性弱
B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
D、將pH=12的氨水稀釋100倍后，pH＞10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應 Na+H+=Na++H2
B、用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸  H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、用熟石灰來中和酸性廢水  Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O
D、用H2SO4來中和堿性廢水  2H++2OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣．
�。ㄈ肼葰夂�，反應的離子方程式是
 
．
ⅱ．調海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解釋其原因是
 
．
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3=
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式為及物質的量分別為：
粒子 I2 Br2 IO3-
物質的量/mol 0.5 1.3
則原溶液中NaI的物質的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣構成燃料電池．其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質溶液應該顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為
 
．
（2）25℃時．將amol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
    ①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時．則反應的情況可能為
 
．
     a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
    ②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時．用含含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如表：
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：
 
，b
 
（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正（N2）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
          ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：SO2+2H2S=3S+2H2O
 

（2）用下列反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標準狀況下，收集到2.24L Cl2時，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質量
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、OH-
B、K+、H+、HCO3-
C、Na+、Al3+、OH-
D、K+、AlO2-、CO32-

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