如圖a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色. 下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Pt極上有10.8 g Ag析出時(shí),b極產(chǎn)生11.2L氣體
B、電解一段時(shí)間后,a極附近的pH減小
C、電解過(guò)程中AgNO3溶液的pH逐漸增大
D、X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極
考點(diǎn):電解原理
專(zhuān)題:
分析:a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色,依據(jù)電解質(zhì)溶液為硫酸鈉的酚酞溶液,判斷b電極是陰極,Y為電源負(fù)極,X為電源正極,Pt為陽(yáng)極,Cu為陰極;依據(jù)電極原理分析選項(xiàng);
A、Pt電極分析判斷為陽(yáng)極,所以銀離子在Cu電極析出;
B、a電極是氫氧根離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng);
C、電解過(guò)程中硝酸銀溶液中氫氧根離子放電生成氧氣,溶液的pH減小;
D、分析判斷Y為電源負(fù)極,X為電源正極.
解答: 解:A、電解過(guò)程中硝酸銀溶液中的氫氧根離子在陽(yáng)極Pt電極失電子生成氧氣,溶液中銀離子在Cu電極得到電子析出銅銀,故A錯(cuò)誤;
B、a電極是氫氧根離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,所以pH減小,故B正確;
C、電解過(guò)程中AgNO3溶液中的氫氧根離子在陽(yáng)極Pt電極失電子生成氧氣,溶液中銀離子在Cu電極得到電子析出銀,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH逐漸減小,故C錯(cuò)誤;
D、a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色,依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液,判斷b電極是陰極,Y為電源負(fù)極,X為電源正極,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解池原理的分析判斷,注意現(xiàn)象判斷電極,陽(yáng)極電極上的放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%.則x的值為( 。
A、只能為2B、可能為2或3
C、只能為4D、任意數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:
(1)Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是
 

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L.
(2)對(duì)于反應(yīng):K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,回答下列問(wèn)題:
①配平方程式,并用單線(xiàn)橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向.
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol,則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中,按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì):

已知:實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇,也可以用這五種溶液來(lái)制備.對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析正確的是(  )
A、甲是氫氧化鈉,丁為稀硫酸
B、沉淀b為混合物,主要成分為沉淀d和沉淀e
C、g、f都為氧化物,工業(yè)上均采用電解g與f獲得對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)
D、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò).
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的線(xiàn)路)
 

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有
 
個(gè),屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
(填化學(xué)式),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,寫(xiě)出一個(gè)能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)如果將鹽酸換成氯化鋇,它能沿著鹽酸走出的路線(xiàn)“走出”這個(gè)迷宮嗎?如果不能用化學(xué)方程式表示原因.
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A過(guò)濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E滲析、F加熱分解.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
(1)石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用
 
(填字母,下同)的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒.
(2)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-.可用
 
的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-
(3)除去食鹽水中溶解的I2可采用
 
的方法.
(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,最后得到該物質(zhì)固體的是( 。
A、氯化鐵B、碳酸氫鈉
C、硫酸鎂D、高錳酸鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性( 填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
 
(用離子方程式表示).
②在測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時(shí),某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè),用此法誤差較大的是
 
(填“鹽酸”或“HCOOH”),原因是
 

③將少量CO2通入NaCN溶液中,它們是否能反應(yīng)(若能,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;若不能,直接填“否”)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的原子:
 
80
35
Br
B、HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C、過(guò)氧化鈉的電子式:Na:
..
O
..
..
O
..
:Na
D、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案