Question

某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：
（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
①該反應的氧化劑是

 

．
②該反應的氧化產(chǎn)物是

 

．
③反應過程中轉移5mole^-，生成標準狀況下N₂的體積為

 

L．
（2）對于反應：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向．

 

K₂Cr₂O₇+

 

HCl═

 

KCl+

 

 CrCl₃+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
②若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K₂Cr₂O₇物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：

分析：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合化合價變化、轉移電子計算；
（2）K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O中，Cr元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，轉移電子數(shù)目為6e^-，結合元素化合價變化計算．

解答： 解：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價升高，N元素的化合價降低，
①該反應的氧化劑是NaNO₃，故答案為：NaNO₃；
②Al元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Al（OH）₃、NaAlO₂，故答案為：Al（OH）₃、NaAlO₂；
③N元素的化合價由+5價降低為0，則轉移5mole^-，生成標準狀況下N₂的體積為

5mol

(5-0)

×

1

2

×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（2）①反應中所有Cr元素化合價降低了6價，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，部分Cl元素的化合價從-1升高到了0價，共升高了6價，根據(jù)電子守恒，所以重鉻酸鉀的系數(shù)是1，CrCl₃的系數(shù)是2，氯氣的系數(shù)是3，根據(jù)K元素守恒，KCl的系數(shù)是2，根據(jù)Cl元素守恒，HCl的系數(shù)是14，根據(jù)H元素守恒，生成的水的系數(shù)是7，轉移電子數(shù)目為6e^-，用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：1；14；2；2；3；7；；
②若反應中，假設有14molHCl參加反應，有6molHCl被氧化，所以發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K₂Cr₂O₇物質的量為

1.2mol

6

=0.2mol，故答案為：0.2．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及原子守恒、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．