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8．同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是（　�。�
A．2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2
C．2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H4

分析 題中各反應物質的聚集狀態(tài)不同，根據固體→液體→氣體為吸熱過程進行判斷．

解答 解：對于同一種物質，在氣態(tài)時能量最高、液態(tài)時其次，固態(tài)時最低，則題中A放出熱量最小，C放出熱量最多，
故選A．

點評 本題考查反應熱的判斷，題目難度不大，注意物質的聚集狀態(tài)與反應熱的關系，注意題中熱量數值與反應熱的不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（3）設V（Cl2）/V（CH4）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則X≥4
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣
（5）寫出C裝置中生成一氯甲烷的化學反應方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（6）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A
A、分液法  B、蒸餾法  C、萃取分液法 D、結晶法
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB
A、CH4    B、CH3Cl   C、CH2Cl2   D、CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．金屬A的氧化物分子式為A2O3，則A的化合價為+3，A的硝酸鹽的化學式為A（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．H2和CO的質量比為1：7時，其物質的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．進行焰色反應的操作，應把裝在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈的火焰里灼燒，等到跟原來火焰顏色相同的時候，蘸上要檢驗的溶液，放在火焰上觀察火焰的顏色．每次實驗完后都要用鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到與火焰原來顏色相同為止．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列水溶液中的各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．HCO3?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規(guī)律是（　�。�
A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低
C．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的Ba（OH）2溶液完全反應，則二者的物質的量濃度之比為（　�。�
A．10：1B．5：1C．1：1D．1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在如圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）．

（1）寫出M和過量的固體甲反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）如圖表示的是生產酸G的工業(yè)流程：

①設備乙的名稱為接觸室；
②氣體X的主要成分為SO2、O2、N2；
③寫出設備甲中常見的化學反應4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）固體乙與M反應的化學方程式為Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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