現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（C%）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖象回答下列問題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
 
曲線表示無催化劑的情況（填字母，下同）；
（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值
 
（填取值范圍）；
（4）若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況，則
 
曲線表示恒溫恒容的情況．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；
（2）由乙圖可知，相同壓強(qiáng)溫度越高，C%越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
（3）溫度相同壓強(qiáng)越高，C%越小，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（4）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應(yīng)混合氣體各組分的濃度，平衡不移動(dòng)．
解答： 解：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，
故答案為：b；
（2）由乙圖可知，相同壓強(qiáng)溫度越高，C%越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸；
（3）溫度相同壓強(qiáng)越高，C%越小，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故x＞1+1，即x＞2，故答案為：x＞2；
（4）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應(yīng)混合氣體各組分的濃度，平衡不移動(dòng)，C%不變，故答案為：a．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是
 
191
77
Ir，則其中子數(shù)與電子數(shù)之差是（　�。�
A、77B、114
C、191D、37

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　�。�
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、Mg2+的電子式：Mg2+
C、NaCl的電子式為：Na 
D、N2的結(jié)構(gòu)式為：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、冰水混合物B、潔凈的空氣
C、食醋D、清澈的海水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（宏志班做）
在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？
（3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
周期 I A ⅡA ⅢA IV A V A VI A VⅡA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的元素符號(hào)是
 
，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（3）元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物常用作
 
．該化合物的焰色為
 
色，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)所使用的Pt絲要用
 
洗滌．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．（用微粒符號(hào)表示）
（5）寫出Si元素在周期表中的位置
 
，③⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 

（6）元素⑥形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱為
 
．
（7）在元素①③⑤中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是
 
．（填元素符號(hào)）設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論：
 
．（操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）
（8）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
（9）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：
 
．（填序號(hào)）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；    ③S2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應(yīng)）在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如圖所示．
（1）在實(shí)驗(yàn)①、②中有一個(gè)使用了催化劑，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷可知實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)①、③的反應(yīng)條件中只有溫度不同，則③的反應(yīng)T
 
500K （填“＜”或“＞”）；理由是
 
．
（3）從開始到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③中A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測得：在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，形成1molB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系式為
 
．
（5）在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體A、B、C物質(zhì)的量的濃度之比一定為2﹕2﹕1
B．若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則升高溫度此反應(yīng)速率不變
C．此時(shí)單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol B，同時(shí)有1mol C生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種溶液分別為HCl，H2SO4，Ba（NO3）2中的一種，將它們按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：①加入A時(shí)生成白色沉淀；②往沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解；并有氣體產(chǎn)生；③往生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
（1）A、B、C各是什么溶液：A
 
、B
 
、C
 
；
（2）寫出上述現(xiàn)象②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl   ②CO2   ③NH3?H2O   ④Cu   ⑤HCl   ⑥NaOH    ⑦酒精   ⑧H2O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH3
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同）
 
；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）能導(dǎo)電的是
 
．

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