Question

現(xiàn)有可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），在不同條件下生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)（C%）與反應時間（t）的關系如圖所示，請根據(jù)圖象回答下列問題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則

 

曲線表示無催化劑的情況（填字母，下同）；
（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應的正反應為

 

熱反應（填“放”或“吸”）；
（3）化學計量數(shù)x的值

 

（填取值范圍）；
（4）若丙圖表示反應達到平衡后再充入惰性氣體的情況，則

 

曲線表示恒溫恒容的情況．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間；
（2）由乙圖可知，相同壓強溫度越高，C%越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動；
（3）溫度相同壓強越高，C%越小，說明增大壓強，平衡向逆反應移動；
（4）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應混合氣體各組分的濃度，平衡不移動．

解答： 解：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，平衡不移動，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，
故答案為：b；
（2）由乙圖可知，相同壓強溫度越高，C%越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應，
故答案為：吸；
（3）溫度相同壓強越高，C%越小，說明增大壓強，平衡向逆反應移動，故x＞1+1，即x＞2，故答案為：x＞2；
（4）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應混合氣體各組分的濃度，平衡不移動，C%不變，故答案為：a．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點，結合平衡移動原理解答．