A、B、C三種溶液分別為HCl，H2SO4，Ba（NO3）2中的一種，將它們按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：①加入A時(shí)生成白色沉淀；②往沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解；并有氣體產(chǎn)生；③往生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
（1）A、B、C各是什么溶液：A
 
、B
 
、C
 
；
（2）寫出上述現(xiàn)象②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①加入A時(shí)生成白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇，則A為Ba（NO3）2；②往沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解；并有氣體產(chǎn)生，則B為HCl；③往生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成，生成硫酸鋇沉淀，則C為H2SO4，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）由①加入A時(shí)生成白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇，則A為Ba（NO3）2；②往沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解；并有氣體產(chǎn)生，則B為HCl；③往生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成，生成硫酸鋇沉淀，則C為H2SO4，故答案為：Ba（NO3）2；HCl；H2SO4；
（2）現(xiàn)象②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意判斷生成的白色沉淀可檢驗(yàn)物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol?L-1KCl溶液中含有0.5NA個(gè)K+
D、0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固體中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（C%）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則
 
曲線表示無(wú)催化劑的情況（填字母，下同）；
（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值
 
（填取值范圍）；
（4）若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況，則
 
曲線表示恒溫恒容的情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．
（1）加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為
 
．
（2）保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a molSO2、b molO2、c molSO3（g）（C＞0），欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O2的體積分?jǐn)?shù)為1/3，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，（1）與（2）放出的熱量
 
 （填序號(hào)）．
A、相等      B、前者小于后者      C、前者大于后者       D、無(wú)法確定
②a、b、c必需滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氫氣，現(xiàn)用13.0gZn粉與500ml稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余，試計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體
（2）若往反應(yīng)剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，則求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　 Q R 　
T 　 　 W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
 
R（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等，B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A
 
、C
 
、E
 
．（填元素符號(hào)）
（2）B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)，它是
 
（“離子”或“共價(jià)”）化合物，它的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol①
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol②
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol③
則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3=
 
．

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