Question

（1）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，請(qǐng)計(jì)算可逆反應(yīng)H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該溶液中是否有沉淀析出？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，忽略體積變化）
下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₃^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

B

Answer 1

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之比除以反應(yīng)物的濃度冪之積；
（2）計(jì)算溶液混合物離子濃度，計(jì)算濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較．

解答：解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)K₁=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

，
c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，
c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol L，
可求 出 K₁=4.2×10^-7，答：可逆反應(yīng)H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁為4.2×10^-7；
（2）Ag₂SO₄剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏（Ag⁺）=0.034mol?L^-1，所以c（SO₄^2-）=0.017mol?L^-1；
當(dāng)加入100ml 0.020mol?L^-1Na₂SO₄溶液后，c（SO₄^2-）=0.0185mol?L^-1，c（Ag⁺）=0.017mol?L^-1，
由此可以看出應(yīng)為B圖象，
此時(shí)Q＜Ksp，則該溶液中沒(méi)有沉淀析出，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查了電離平衡移動(dòng)，對(duì)圖表、文字信息的獲取與分析應(yīng)用能力．要求學(xué)生掌握溶度積常數(shù)的基本概念以及簡(jiǎn)單應(yīng)用．通過(guò)比較溶度積與離子積的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解．