【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團名稱為________________(寫兩種)。
(2)F→G的反應類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①能發(fā)生銀鏡反應;
②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)已知:①苯胺()易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖________。(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)
【答案】 (酚)羥基、羰基、酰胺基 消去反應
【解析】試題分析:(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D中的含氧官能團名稱為(酚)羥基、羰基、酰胺基。
(2)根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)簡式可知F→G的反應類型為羥基的消去反應。
(3)①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,這說明應該是酚羥基和甲酸形成的酯基;③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫,說明苯環(huán)上的取代基應該是對稱的,符合條件的有機物同分異構(gòu)體為。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,根據(jù)D、F的結(jié)構(gòu)簡式可知該反應應該是羰基與氫氣的加成反應,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)由于苯胺易被氧化,因此首先將甲苯硝化,然后再氧化甲基變?yōu)轸然,將硝基還原為氨基后與(CH3CO)2O即可得到產(chǎn)品,流程圖為
。
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【題目】下列說法中有錯誤的是( )
A. 某原子K層上只有一個電子 B. 某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
C. 某原子M層上的電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍 D. 存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0。當溫度分別為T1、T2平衡時,H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由圖可知:T2>T1
B.a、b兩點的反應速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是
A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是氧化反應
C.置換反應一定屬于氧化還原反應
D.化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應
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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實惠
C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重
D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。
(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應中,反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學反應時,反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(4)關于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B.設法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量
D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣
(5)已知下列兩個熱化學方程式:
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________(A或B),其燃燒熱為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,某反應達到平衡,其平衡常數(shù)為K= 恒容時,升高溫度,混合氣體的顏色加深,下列說法正確的是( )
A.該反應的化學方程式為:NO2+CO═CO2+NO
B.該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
C.升高溫度,正反應速率減小
D.恒溫時,增大壓強,顏色加深,因平衡左移
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