Question

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

Answer 1

【答案】ACDC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=－1 366.89 kJ·mol-1小于吸收ACB2 220 kJmol-1

【解析】

本題考查蓋斯定律的應用以及反應吸放熱與反應物、生成物能量之間的關系。

（1）煤可燃燒，燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，且燃燒效率較低，可通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，提高煤燃燒的熱利用率，如用煤直接做燃料，可導致環(huán)境污染，造成較大浪費，ACD正確；（2）乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：1366.89KJ，所以燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJmol-1；（3）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應中△H＞0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要需要吸收能量能量才能轉化為生成物；（4）氧氣不能燃燒，氫氣能燃燒，水中的氫元素也不能燃燒，A錯誤；設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生H2，B正確；尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，水分解需要吸收能量，C錯誤；尋找特殊化學物質做催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取H2，D正確，故選AC；（5）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱是571.6 kJmol-1÷2＝285.8 kJmol-1，1mol丙烷完全燃燒生成4mol液態(tài)水時放熱是2 220 kJ。