【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d,呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是( )
a(干燥氣體) | b(液體) | ||
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4molL﹣1NaOH溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 熱的濃的NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是我國大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。
(1)“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促進(jìn)烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化,但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉(zhuǎn)換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。
(2)用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________(填選項(xiàng)字母編號)
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質(zhì)
(3)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng):
2H2(g) +SO2(g)= S(g) + 2H2O(g) △H1 = + 90.4kJmol-1
2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) △H2 = - 566.0kJmol-1
S(g) +O2(g)= SO2(g) △H3 = - 574.0kJmol-1
試寫出CO將SO2還原成S(g)的熱化學(xué)方程式__________________________。
(4)將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸,同時(shí)獲得電能。裝置如圖所示(電極均為惰性材料):
①溶液中的H+移向_______。(填“M”或“N”)
②M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
③寫出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A_______、B ________。
(5)利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2,再用惰性電極電解,能獲得所需的產(chǎn)品,裝置如圖所示。
①若電解后A極區(qū)得到硫酸,則B電極反應(yīng)式為________________________。
②若電解后A極區(qū)析出硫磺,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 乙烯(二氧化硫) | 溴水 | 洗氣 |
B | 乙烷(乙烯) | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 溴苯(溴) | NaOH溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中錯誤的是( )
A. Na2CO3=Na2++CO32- B. Na2SO4=2Na++SO42-
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. MgCl2=Mg2++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中,含溶質(zhì)X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖,則符合條件的X、Y、Z分別是
A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種。
Ⅰ催化還原法
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________________。
(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________(寫出1條即可)。
(3)在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下:2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)。在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO,發(fā)生上述反應(yīng),10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中CO變?yōu)?.6molL-1。
①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為___________,計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______Lmol-1。(只列算式,不要求計(jì)算結(jié)果)
②若保持溫度不變,在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol,則此時(shí)反應(yīng)的ν正___ν逆(填“<”、“=”或“> ”)
II 氧化法。
(4)首先利用ClO2 氧化氮氧化物,再利用還原劑還原為無毒的氮?dú)狻F滢D(zhuǎn)化流程如下:
NONO2N2。
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O =NO2 + HNO3 + HCl,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________;若生成11.2 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2____________g 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置_________。
(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________(填離子符號)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號表示)。
(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為____________。
②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸,NH4+ 的濃度增大
B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的體系平衡后,加壓混合氣體顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮為原來的1/2。達(dá)到新平衡后,與原平衡相比較,下列說法中正確的是
A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小
C. H2的轉(zhuǎn)化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍
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