【題目】某混合溶液中,含溶質X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質的量如下圖,則符合條件的X、Y、Z分別是
A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
【答案】B
【解析】A、發(fā)生的反應是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,全部生成氫氧化鋁0.1mol,需要硫酸0.05mol,生成沉淀BaSO40.05mol,需要消耗硫酸0.05mol,因此生成0.1mol沉淀時消耗硫酸的體積為0.5L,故第一段直線不符合,故A錯誤;B、發(fā)生的反應是OH-+H+=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,圖中第一段直線:氫氧化鋇中的OH-和硫酸中H+1:1中和,同時Ba2+和SO42-按照1:1反應生成硫酸鋇沉淀,發(fā)生的反應是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,圖中第二段直線,氫氧化鋇消耗完,硫酸繼續(xù)滴加,H+與AlO2-反應:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,硫酸的消耗量和沉淀生成量是1:2,圖中第三段直線:硫酸進一步過量,發(fā)生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5:1,直到氫氧化鋁完全溶解,沉淀只剩下BaSO4,以上三段符合圖像的數(shù)值變化,故B正確;C、滴入氫氧化鈉,發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,n(Al3+):n(OH-)=1:3,n(Fe3+):n(OH-)=1:3,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,n(Al(OH)3):n(OH-)1:1,不符合圖像的數(shù)值變化,故C錯誤;D、滴入氫氧化鈉:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,n(Mg2+):n(OH-)=1:2,n(Al3+):n(OH-)=1:3,繼續(xù)滴入NaOH,發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,n(Al(OH)3):n(OH-)=1:1,不符合圖像的數(shù)值變化,故D錯誤。
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【題目】下列有關化合物的敘述中正確的是
A.在共價化合物分子中一定同時存在σ鍵和π鍵
B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,還含有雜質Fe2O3 . 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示.
請回答下列問題:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4) 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3 , 轉移的電子數(shù)目為 .
(2)生成沉淀I的離子方程式為 , 沉淀II的化學式為 .
(3)溶液經(jīng)加硫酸調節(jié)pH后,過濾,洗滌,可得沉淀I,證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式: .
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 .
(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式: .
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【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d,呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是( )
a(干燥氣體) | b(液體) | ||
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4molL﹣1NaOH溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 熱的濃的NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v (PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應的△H<0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,達到平衡前v (正)>v (逆)
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol,下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應 B. CO的平衡轉化率為80%
C. 反應前H2S物質的量為7mol D. 通入CO后,正反應速率逐漸增大
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