【題目】W、X、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W 一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10;X Ne 的核外電子數(shù)相差1;在Z所在的周期中,Z元素的原子得電子能力最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問題:

(1)X元素位于元素周期表中位置為_____________。

(2)X的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是____________(寫化學(xué)式) 。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式),原因?yàn)?/span>______________________。

(3)W、XZ三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_______;X2W2的電子式為_______。

(4)Z的氧化物很多,其中一種黃綠色氣體 M,其氧含量為 47.41%,可用于水處理, M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為___________M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 15,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

【答案】第三周期第IA Si HF HF分子間能形成氫鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 ClO2 6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O

【解析】

W、XY、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素;XNe原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比W大,可知X11號(hào)元素,故XNa元素;在Z所在的周期中,Z元素的原子得電子能力最強(qiáng),則ZCl元素,Y的原子半徑介于XZ之間,四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,則YSi元素,以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知WO,XNa,YSiZCl元素。

(1)XNa元素,核外電子排布是2、81,可知Na元素位于元素周期表中位置為第三周期第IA族;

(2)XNa,屬于金屬晶體,Na+與自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合,YSi,屬于原子晶體,原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合,共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用,比金屬鍵作用強(qiáng),因此Na的單質(zhì)和Si的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是Si單質(zhì);ZCl元素,位于第VIIA,在該族的簡(jiǎn)單氫化物中,由于HF分子之間除存在分子間作用力外,還存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,故第VIIA元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)最高的是HF;

(3)W、XZ三種元素形成的化合物如NaClO中化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;化合物X2W2Na2O2,該物質(zhì)是含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,其的電子式為;

(4)MClO原子個(gè)數(shù)比為=12,所以化學(xué)式為ClO2,在ClO2Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià),M可與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 15,根據(jù)化合價(jià)升降代數(shù)和等于0,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào))。

(1)芳香烴:_____________ ;

(2)鹵代烴:_____________;

(3)醇:_______________ ;

(4)酚:_____________;

(5)醛:_______________

(6)酮:_____________;

(7)羧酸:_____________ ;

(8)酯:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是海帶中提取碘的流程圖:

回答下列問題。

1)干海帶在_____________________中灼燒(填儀器名稱)

2)操作I名稱為_____________________

3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________,在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_____________________(上口倒出下口放出

4)操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料

5)在操作II中,儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標(biāo)號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:NH3N2NO NO2HNO3;卮鹣铝袉栴}:

(1)N元素在元素周期表中的位置為_______

(2)上述四種氣體只能用排水法收集的是_______(填化學(xué)式,下同),只能用排空氣法收集的是______;

(3)氮的氧化物是空氣的主要污染物,下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是_____;

A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 白色污染 D. 臭氧層空洞

(4)NO2形成酸雨的化學(xué)方程式為______;

(5)Ertl(2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究,并將研究成果用于汽車尾氣處理中,在催化劑存在下可將NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程______;

(6)若將12.8 g銅與 50 mL一定濃度的濃硝酸反應(yīng),兩者恰好完全反應(yīng)共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度_______(寫出解題過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VI A

VII A

0

1

2

3

(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號(hào));

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式________,②與④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_________;

(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)化合物的電子式:__________; 酸性最強(qiáng)的含氧酸為__________(填物質(zhì)的化學(xué)式)

(4)②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式_______;

(5)⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素

B. 在容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容積縮小一倍,正反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)

C. 反應(yīng) MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g) H<0、S>0

D. 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL NaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示:

(1)NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲:________,其物質(zhì)的量之比是:________;乙:__________,其物質(zhì)的量之比是:__________

(2)且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)各是甲:________mL;乙:_________mL。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________;若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需稱量Na2O2_______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是(  )

A. 原子半徑:ZYX

B. 元素非金屬性:ZYX

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZYW

D. WH4Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請(qǐng)回答下列問題:

1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

2)試劑2_________,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填),若不能,其原因是_________,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

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