Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VI A	VII A	0 族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)；

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式________，②與④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_________；

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強化合物的電子式：__________； 酸性最強的含氧酸為__________(填物質(zhì)的化學式)；

(4)②的單質(zhì)可以和③的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，請寫出有關(guān)化學方程式_______；

(5)⑥的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】Ar O=C=O HClO4 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

由表中元素所在的位置，可確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鋁(Al)，⑦為硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨為氬(Ar)。

(1) 稀有氣體的原子最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；

(2)③為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，電子式為；②與④形成的氣態(tài)化合物為CO2，碳原子最外層四個電子，要形成四對共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個碳氧之間形成兩對電子，故結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(3)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以這些元素中金屬性最強的是鈉，非金屬性最強的是氯。金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性最強化合物是NaOH，電子式為；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性最強的含氧酸為HClO4；

(4) ②的單質(zhì)為碳，和③的最高價氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，根據(jù)電子守恒和原子個數(shù)守恒進行配平，則化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(5)⑥的單質(zhì)是鋁，⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。