8.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H>0。á瘢
反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(TaI{\;}_{4})c(S{\;}_{2})}{c{\;}^{2}({I}_{2})}$,若K=1,向某恒容容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%.
(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為淀粉溶液,滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(4)25℃時(shí),H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中 $\frac{c({H}_{2}S{O}_{4})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$將增大(填“增大”“減小”或“不變”).

分析 (1)通過題意求出平衡濃度,帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%;
(2)通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行,為高溫,溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行,為低溫,所以T1<T2
(3)因?yàn)镮2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,所以可以用淀粉溶液作指示劑;
(4)根據(jù)Ka=$\frac{[HS{{O}_{3}}^{-}]•[H+]}{[{H}_{2}SO{\;}_{3}]}$,Kh=$\frac{[H{\;}_{2}SO{\;}_{3}]•K{\;}_{W}}{[HS{O}_{3}{\;}^{-}]•[H{\;}^{+}]}$,代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:(1)根據(jù)題意反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(TaI{\;}_{4})c(S{\;}_{2})}{c{\;}^{2}({I}_{2})}$;
若K=1,設(shè) I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x,則參加反應(yīng)的為xmol,平衡時(shí)生成TaI4和S2各0.5xmol,剩余I2為(1-x)mol,
根據(jù)K=$\frac{c(TaI{\;}_{4})c(S{\;}_{2})}{c{\;}^{2}({I}_{2})}$=$\frac{0.5x×0.5x}{(1-x){\;}^{2}}$=1,
解之得:x=66.7%,
故答案為:$\frac{c(TaI{\;}_{4})c(S{\;}_{2})}{c{\;}^{2}({I}_{2})}$;66.7%;
(2)由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行,為高溫,溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行,為低溫,所以T1<T2,I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì);
故答案為:<;I2;
(3)因?yàn)镮2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,所以可以用淀粉溶液作指示劑.離子反應(yīng):H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-,
故答案為:淀粉溶液;H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-;
(4)Ka=$\frac{[HS{{O}_{3}}^{-}]•[H+]}{[{H}_{2}SO{\;}_{3}]}$,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,Kh=$\frac{[H{\;}_{2}SO{\;}_{3}]•K{\;}_{W}}{[HS{O}_{3}{\;}^{-}]•[H{\;}^{+}]}$=1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12,當(dāng)加入少量I2時(shí),碘把弱酸(亞硫酸)氧化成強(qiáng)酸(硫酸、氫碘酸),溶液酸性增強(qiáng),[H+]增大,但是溫度不變,Kh不變,則 $\frac{c(H{\;}_{2}S{O}_{3})}{c(HSO{\;}_{3}{\;}^{-})}$增大,
故答案為:1.0×10-12;增大.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算,平衡轉(zhuǎn)化率等知識(shí),難度較大,側(cè)重分析問題的能力的考查,注意平衡相關(guān)知識(shí)的靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在無色透明強(qiáng)酸性溶液中,以下能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cu2+、NO3-、CO32-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D.NH4+、K+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到2mol•L-1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.
(1)金屬鋁的質(zhì)量為0.54g.
(2)a的取值范圍是0≤a<50.
(3)鹽酸的體積是80mL.
(4)$\frac{n(Mg)}{n(Al)}$的最大值是2.5.
(5)80~90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉,目的是防止食品氧化變質(zhì)
B.鋁表面有一層致密的氧化膜,故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C.“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定,對(duì)熱有中等度抵抗力,56℃不能完全滅活,60℃30min方能破壞其感染性,此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有下列3個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2;
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3; 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
據(jù)此回答:
(1)雙線橋法分析反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(2)若某溶液中有 Fe2+、I-和Cl-共存,要除去I-而不影響其他離子的存在,可加入上述反應(yīng)中的試劑是FeCl3.加入該試劑充分反應(yīng)后,接下來的操作是萃取分液,才能徹底除去I-
(3)強(qiáng)酸性溶液中,將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混在一起充分反應(yīng)后,①若溶液中有I-剩余,則溶液中還有Fe2+,一定無MnO4-、Fe3+,上述離子的混合液,MnO4-與Fe2+能否反應(yīng),若能,請(qǐng)寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,若不能,此空不必作答.②若溶液中Fe3+有剩余,則溶液中還可能有MnO4-或Fe2+,一定無I-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.閱讀下面兩條科普信息,回答問題:
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有于人體吸收.
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛:(用CH2O表示).
問題:
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑
(1)能在人體進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化,這說明亞鐵離子具有還原性,鐵離子具有氧化性;
(2)服用維生素C,可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+,這句話指出維生素C是還原劑,具有還原性;
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(4)第②條信息中的CO2做氧化劑,寫出②中的離子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中通入過量的CO2氣體后,溶液變渾濁的是( 。
A.苯酚鈉B.酯酸鈉C.氫氧化鈉D.石灰水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$(高鐵酸根離子)
回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是d(選填序號(hào))
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為-2價(jià))
則下列說法正確的是d(選填序號(hào));
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
C.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.天然氣是一種很重要的清潔能源,其主要成分為CH4.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下CH4是液體B.一氯甲烷分子式為CH4Cl
C.CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)D.CH4完全燃燒生成CO2和H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案