18．天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下CH4是液體B．一氯甲烷分子式為CH4Cl
C．CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)D．CH4完全燃燒生成CO2和H2O

分析 A．依據(jù)甲烷常溫下為氣體的物理性質(zhì)解答；
B．一氯甲烷中含有1個(gè)C，3個(gè)H，1個(gè)Cl；
C．甲烷中碳原子為飽和結(jié)構(gòu)；
D．依據(jù)甲烷中含有碳、氫兩種元素解答．

解答 解：A．甲烷常溫下為氣體，故A錯誤；
B．一氯甲烷中含有1個(gè)C，3個(gè)H，1個(gè)Cl，分子式為：CH3Cl，故B錯誤；
C．甲烷中碳原子為飽和結(jié)構(gòu)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．甲烷中含有碳、氫兩種元素，完全燃燒生成二氧化碳和水，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了甲烷的性質(zhì)，熟悉甲烷的結(jié)構(gòu)及物理、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0�。á瘢�
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
在101kPa時(shí)，H2在1.00mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O（l）放出571.6kJ的熱量．
（1）H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8KJ/mol，表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為483.6KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上．
液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為
（3）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)锳l2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng) OH-+H+═H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng) CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源
B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下面的反應(yīng)方程式或離子化學(xué)方程式：
（1）鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2．
（2）有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是（填標(biāo)號）AC；
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)   B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)         D．分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上
（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡式為．

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：
①化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱）羧基、羥基．
②B→C的反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，F(xiàn)→G該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
Ⅱ．一定條件下，1mol該物體與足量銀氨溶液充分反映，生成4mol銀單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，14 g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
B．1 mol NH4+與1 mol OH-所含的電子數(shù)均為10NA
C．常溫常壓下，22.4L CH4中含C-H鍵數(shù)目為4NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA

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