【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列說法不正確的是（ ）
A.將碳塊磨成粉末可加快反應速率
B.增加碳的質量可加快反應速率
C.升高溫度可加快反應速率
D.容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應速率不變

【答案】B
【解析】解：A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學反應速率，故A正確； B．木炭為純固體，則增加木炭的量，化學反應速率不變，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故C正確；
D．容器體積不變時，向其中充入氦氣，由于沒有改變反應物或者生成物的濃度，反應速率不變，故C正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有12.8g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為_____________。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。

②被除去氣體發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。

(2)電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol。

Ⅱ、某研究性學習小組根據(jù)反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋ 8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為 1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。

(4)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(5)甲燒杯中的電極反應式為_______________________。

(6)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應中屬于加成反應的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH

C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于膠體的是（ ）

A.食鹽B.豆?jié){C.酒精D.BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）

①水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107

②兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2

③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁

⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}

（1）火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS) 為主要原料，涉及的主要反應有：

2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1

反應ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1

（2）銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是__________， 正極反應分為兩個階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,寫 出第一階 段 正極 電極反應式_____________________________。

（3）以（2）中蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關的電極反應式和離子方程式表示)。

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