【題目】已知4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,則正確的關(guān)系是( )

A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

【答案】D

【解析】

試題分析:A、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(NH3)=v(O2),故A錯(cuò)誤;B、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(O2)=v(H2O),故B錯(cuò)誤;C、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(NH3)=v(H2O),故C錯(cuò)誤;D、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(O2)=v(NO),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.核外電子排布完全相同的兩種粒子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.難失電子的原子,一定具有強(qiáng)氧化性

C.離子化合物和共價(jià)化合物中都可能含有非極性鍵

D.共價(jià)化合物溶水電離過(guò)程中,共價(jià)鍵未被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl,為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可測(cè)定其在化學(xué)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)裝置如下(鐵架臺(tái)及夾持儀器均已省略)。

完成下列填空:

1B裝置中的試劑是_____________,作用是_____________________________

2D裝置的作用是___________________________________。

II.測(cè)定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實(shí)驗(yàn)步驟如下:①將10.000g純堿試樣放入A ②稱(chēng)量CU型管+堿石灰,下同),質(zhì)量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反應(yīng) ④打開(kāi)A的彈簧夾,緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱(chēng)量C ⑥重復(fù)步驟④和⑤,最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。

3步驟③中,滴加的酸最好選用________

a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸

當(dāng)看到____________________現(xiàn)象時(shí)即可進(jìn)行第④步操作。

4步驟⑥的目的是_______________________________________________

5由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(保留3位小數(shù))。

6甲同學(xué)用上述裝置測(cè)定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)果偏高,請(qǐng)幫助他找出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因。_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑,廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下所示:

甘氨酸( NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇、

易溶于水和乙醇,

易溶于水,

兩性化合物

有強(qiáng)酸性和還原性

難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置圖如下(夾持和加熱儀器已省略):

I.合成:在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水,利用CO2將C裝置中的空氣排凈,然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

II.分離:加入無(wú)水乙醇,立即出現(xiàn)白色沉淀。將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌,收集濾渣。

Ⅲ.提純:將濾渣溶解于適量的蒸餾水中,然后結(jié)晶、過(guò)濾,將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱(chēng)重。

回答下列問(wèn)題:

(1)B裝置的作用是______________;

(2)能證明C裝置中空氣排凈的現(xiàn)象是______________;向C中滴加NaOH溶液之前應(yīng)該停止滴加鹽酸,且關(guān)閉止水夾____________,打開(kāi)止水夾________

(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________:請(qǐng)寫(xiě)出合成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式_________

(4)加入乙醇的目的是________;“提純”時(shí)用的結(jié)晶方法為________________

(5)通過(guò)測(cè)量得知:等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)小于FeSO4溶液。暴露在空氣中,(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化,請(qǐng)分析原因?yàn)?/span>________

(6)若產(chǎn)品質(zhì)量為ag,則產(chǎn)率為________ %。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(g).下列說(shuō)法不正確的是(
A.將碳?jí)K磨成粉末可加快反應(yīng)速率
B.增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可加快反應(yīng)速率
D.容器體積不變時(shí),向容器中充入氦氣,反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反應(yīng)中,還原劑是 _______,氧化劑是 _____________元素被氧化,__元素被還原。由此可知,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫(xiě)一個(gè)常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)。

(1)該小組設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,檢查該裝置氣密性的操作是______________________

(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì),下同),則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)是否使用橡膠管,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”) 影響。

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同步練習(xí)冊(cè)答案