在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________________ 。
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。
（1）不移動(dòng)；不變
（2）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大
（3）不移動(dòng)；不變
（4）向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應(yīng)
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖1變化：一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（1）X元素在周期表中的位置是
 
周期，
 
族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈?!--BA-->
 
．
（3）C的電子式是
 
； Z單質(zhì)與Y單質(zhì)在固體催化劑表面合成C的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖2．
圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質(zhì)與Y單質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂是
 
．
（4）在一定條件下，1L密閉容器中充入1mol Y單質(zhì)和3mol Z單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡時(shí)，Y單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.8mol，用題中所給數(shù)據(jù)列出平衡常數(shù)表達(dá)式（不必計(jì)算結(jié)果），K=
 
；用物質(zhì)C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．
（5）為幵發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．寫(xiě)出由CO和Z單質(zhì)在一定條件下生成甲醇的化學(xué)方程式
 
．用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，
又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kL/mol
請(qǐng)寫(xiě)出表達(dá)液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣）

不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的溫度不再發(fā)

H—H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN—H也斷鍵反應(yīng)

A．①②③⑤⑥        B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥          D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量46.2 kJ。求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________, NH3的體積分?jǐn)?shù)為              。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是                     ,                      。

（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=                  。若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T／s

0

500

1000

c（N2O5）／mol·L-1

⑤.00

3.50

2.42

    則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c(NO2)=4.98mol·L-1，則反應(yīng)N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：

4NH3+3O2     2N2+6H2O。你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式                 。

 

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