在298K、1.01×105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應(yīng)生成 KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是                 (　　)。

A．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D．2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1


解析　1 mol SO2通入1 L 2 mol·L－1 KOH 溶液中，生成1 mol K2SO3，放出

y kJ的能量，由此可得SO2(g)＋2KOH (aq )===K2SO3 (aq) ＋H2O(l)　ΔH＝

－ y kJ·mol ①。32 g SO2 通入750 mL 1 mol ·L－1 KOH溶液中充分反應(yīng)，生成 K2SO3、KHSO3各 0.25 mol ，測得反應(yīng)放出 x kJ 的能量，其熱化學(xué)方程式為 2SO2(g)＋3KOH(aq)===K2SO3(aq)＋KHSO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－4x kJ·mol－1�、�。由②－①可得SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式。

答案　A

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機物完全燃燒時，除了生成CO2和H2O外，還有其他產(chǎn)物的是(　　)

A．纖維素                    B．油脂

C．蛋白質(zhì)                    D．硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是                                                                      (　　)。

A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O　ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)　ΔH>0，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是                                         (　　)。

A．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B．反應(yīng)方程式中的x＝1

C．t2時刻改變的條件是使用催化劑

D．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A BC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是     (　　)。

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

D．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是                                 (　　)。

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知 H2SO4(aq)與 Ba (OH)2(aq)反應(yīng)的 ΔH＝－1 584.2  kJ·mol－1；HCl (aq) 與NaOH (aq) 反應(yīng)的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則生成 BaSO4 (s) 的反應(yīng)熱等于                                   (　　)。

A．－1 528.6 kJ·mol－1　             B．－1 473 kJ·mol－1

C．＋1 473 kJ·mol－1　               D．＋1 528.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為節(jié)省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4 溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品)，通過巧妙的構(gòu)思，設(shè)計了比較銅、鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________。

甲同學(xué)的設(shè)計思路是______________________________________________。

(2)乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加________溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是________________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液中補充了必要的試劑________溶液(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

實驗中的明顯現(xiàn)象是______________________________________________。

(4)請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗(試劑、儀器自選)，探究和證實鋅、銅金屬活動性的相對強弱(簡要說明操作和現(xiàn)象)___________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度的關(guān)系正確的是(　　)

A．K越大，反應(yīng)程度越大

B．K越大，反應(yīng)程度越小

C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)

D．升高溫度，K增大

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