Question

已知298K時(shí)，2SO_2（g）+O₂（g）?2SO_3（g），△H=-akJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�

• A、Q₂＞0.5Q
• B、Q₂=0.5Q₁
• C、Q₂＜Q₁＜akJ
• D、Q₂=Q₁

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-akJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為akJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)及物質(zhì)的量與放出的熱量成正比、平衡移動(dòng)等解答．

解答： 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-akJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃氣體放熱197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜akJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為

Q1

2

kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜

Q1

2

kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜akJ，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．