Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后生成N_A個Fe（OH）₃膠粒
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的SO₂和O₂中所含的氧原子數(shù)為N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤100mL1mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A
⑥0.1mol Al₂O₃中含有0.2N_A個陽離子
⑦1mol Na₂O₂參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為N_A．

• A、③⑤⑥⑦
• B、③⑤⑥
• C、①②④⑦
• D、①③⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；
②根據(jù)稀有氣體為單原子分子進行判斷；
③根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化碳和氧氣的組成計算出含有的氧原子數(shù)目；
④根據(jù)標準狀況下三氧化硫為固體進行分析；
⑤根據(jù)氯化鐵溶液中鐵離子部分水解分析；
⑥根據(jù)氧化鋁的物質(zhì)的量及組成計算出含有的陽離子數(shù)目；
⑦根據(jù)過氧化鈉中的氧元素為-1價及發(fā)生氧化還原反應的類型判斷．

解答： 解：①氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故①錯誤；
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相同，但是氬氣為單原子分子，二者含有的原子數(shù)不相等，故②錯誤；
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的SO₂和O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1，1mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為N_A，故③正確；
④在標準狀況下，三氧化硫為固體，題中條件無法計算22.4LSO₃的物質(zhì)的量，故④錯誤；
⑤100mL1mol?L^-1FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解導致鐵離子數(shù)目減小，所以溶液中Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A，故⑤正確；
⑥0.1mol Al₂O₃中含有0.2mol鋁離子，含有0.2N_A個陽離子，故⑥正確；
⑦1mol Na₂O₂參加氧化還原反應時，若完全作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為N_A，故⑦錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下三氧化硫、四氯化碳、水等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．