【題目】已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

【答案】Cl

【解析】已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,所以Z是鎂,則鎂所在第三周期中第一電離能最大的主族元素是Cl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案正確的是(
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇(硫酸銅溶液)
B.二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫(氫氧化鈉溶液)
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀(銅粉)
D.氧化鈣中混有碳酸鈉(稀鹽酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志.氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是(
A.爆炸品
B.氧化劑
C.劇毒品
D.腐蝕品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. NH4NO3中只含共價鍵

B. 稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵

C. 干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/LH2SO4溶液450mL.

1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

2)其操作步驟可分解為以下幾步:

A.用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫:

完成上述步驟中的空白處。

補充完成正確的操作順序(用字母填寫):

D A ( )( )( )( )F )。

將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時,必須_________________方可移液.

3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線,會導(dǎo)致所配溶液濃度會 ;(填: 偏高、偏低、或無影響,下同)

定容時,眼睛俯視刻度線,所配溶液濃度會 ;

定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol。若反應(yīng)進行到2min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是

A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( )

A.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B.反應(yīng)2NO2(g)===N2O4(g) ΔH<0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D.平衡常數(shù)為K=的反應(yīng),化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A.95℃時,pH=4的H2SO4溶液中,由水電離出的c(OH)=1×1010mol/L

B.15℃時,pH=7的溶液呈酸性

C.AB連線上的點均表示中性溶液

D.B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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