【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/LH2SO4溶液450mL.

1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

2)其操作步驟可分解為以下幾步:

A.用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě):

完成上述步驟中的空白處。

補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫(xiě)):

D A ( )( )( )( )F )。

將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí),必須_________________方可移液.

3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響

量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ;(填: 偏高、偏低、或無(wú)影響,下同)

定容時(shí),眼睛俯視刻度線,所配溶液濃度會(huì) ;

定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會(huì) .

【答案】1500ml容量瓶,膠頭滴管

2①5.4m②D →A → C → B → E →G → F ,冷卻至室溫

3偏低偏高偏低。

【解析】試題分析:(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后蓋好瓶塞顛倒搖勻。故所用儀器還有500mL容量瓶、膠頭滴管。

2根據(jù)公式c=計(jì)算98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L,解得:x=5.4,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后蓋好瓶塞顛倒搖勻。所用操作順序?yàn)?/span>D→A→C→B→E→G→F濃硫酸稀釋放出大量熱,溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì),未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成溶液,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大.故應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中。

3量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線,使量取硫酸溶液的體積偏低,所以溶液濃度偏低;定容時(shí),眼睛俯視刻度線,使溶液的體積偏低,所配溶液濃度會(huì)偏高;搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度會(huì)偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SiO2廣泛存在于自然界中,其在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)10C(s)==6CaO(s)P4(s)10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol1

CaO(s)SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol1

2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)==6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) ΔH3 則ΔH3________ kJ·mol1。

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知:

請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

SiO2(s)2C(s)==Si(s)2CO(g) ΔH________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸生產(chǎn)中,500 ℃時(shí),NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):

①4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-9 072 kJ·mol-1 K=1.1×1026

②4NH3(g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O(g)

ΔH=-1104.9 kJ·mol-1 K=4.4×1028

③4NH3(g)+3O2(g) 2N2 (g)+6H2O(g)

ΔH=-1 269.02 kJ·mol-1 K=7.1×1034

其中,②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是( )

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強(qiáng)

D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A. 1 mol CO2

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L H2

C. 3NA個(gè)水分子

D. 1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl物質(zhì)的量之比(
A.6:5
B.3:2
C.15:2
D.3:1

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【題目】已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

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【題目】(1)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=____ mol/(L·min)。

t1 ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

(2)t1 ℃(高于850 ℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請(qǐng)回答:

①表中3~4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài);c1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4~5 min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選),表中5~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選)。

a.增加了水蒸氣的量 b.降低溫度

c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1配制待測(cè)液:稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

(2)滴定:①用 量取10.00 mL待測(cè)液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞,用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到 時(shí)停止滴定。

(3)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次序編號(hào)

鹽酸溶液體積V/mL

氫氧化鈉溶液體積V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算所配待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度 ,燒堿的純度為 (保留兩位小數(shù))。

(4)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (多選)

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取,電極材料是石墨和不銹鋼,化學(xué)方程式是:KI3H2OKIO33H2↑,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.石墨作陽(yáng)極,不銹鋼作陰極

BI在陽(yáng)極放電,H在陰極放電

C.電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小

D.電解轉(zhuǎn)移3 mol e時(shí),理論上可制得KIO3107 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案