Question

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^﹣的溶液中，H₂O₂分解的機理為：

H₂O₂+I^﹣→H₂O+IO^﹣  慢

H₂O₂+IO^﹣→H₂O+O₂+I^﹣   快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

    A．                                 反應(yīng)速率與I^﹣的濃度有關(guān)  B． IO^﹣也是該反應(yīng)的催化劑

    C．                                 反應(yīng)活化能等于98kJ•mol^﹣1 D． v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

Answer 1

考點：  反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)的基本原理；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．

專題：  物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；

B、反應(yīng)的催化劑是I^﹣；

C、分解1mol過氧化氫放出的熱量是其△H．而非活化能；

D、在一個化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

解答：  解：A、已知：①H₂O₂+I^﹣→H₂O+IO^﹣ 慢   ②H₂O₂+IO^﹣→H₂O+O₂+I^﹣ 快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I^﹣是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；

B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I^﹣，IO^﹣只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；

C、1mol過氧化氫分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯誤；

D、因為反應(yīng)是在含少量I﹣的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯誤．故選：A．

點評：  本題是2014年河北2015屆高考題，題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，題目難度不大．