Question

在其他條件不變時，改變某一條件對反應：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)圖示可得出的結論正確的是（）

    A． 正反應一定是放熱反應

    B． 達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c

    C． 若T₂＞T₁，則正反應一定是吸熱反應

    D． b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1：3

Answer 1

考點：  體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

分析：  由圖可知，B₂起始相同時，平衡時溫度T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁；B₂越大，達到平衡時A₂的轉化率越大，且b點AB₃的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

解答：  解：A．該反應無法確定是吸熱反應還是放熱反應，故A錯誤；

B．由圖可知，橫坐標為B₂的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B₂越大達到平衡時A₂的轉化率越大，即達到平衡時A₂的轉化率大小為c＞b＞a，故B錯誤；

C．由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，若T₂＞T₁，則該正反應為吸熱反應，故C正確；

D．b點AB₃的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D正確；

故選CD．

點評：  本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B₂的物質的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關鍵，題目難度較大，為易錯題．