Question

20．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：
2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^-、Br^-的還原性由強到弱排列順序為I^-＞Fe²⁺＞Br^-．
（2）C→D代表Fe²⁺離子濃度的變化．
（3）當(dāng)通入1mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3
（5）通入2mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性；
（2）A→B代表碘離子，而C→D代表亞鐵離子濃度的變化；
（3）通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol；
（4）依據(jù)（3）分析計算，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，計算得到兩種物質(zhì)的量之比；
（5）氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子；

解答 解：（1）反應(yīng)2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑Fe²⁺的還原性強于還原產(chǎn)物Br^-，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-，反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
故答案為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
（2）A→B代表碘離子，而C→D代表亞鐵離子濃度的變化，故答案為：Fe²⁺；
（3）通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol；所以當(dāng)通入1mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（4）碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3；
故答案為：2：1：3；
（5）當(dāng)通入2molCl₂時，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，難度較大．