Question

12．（1）電子工業(yè)常用FeCl₃溶液做腐蝕液制造印刷電路板．用FeCl₃做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液（FeCl₃溶液），并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl₃溶液循環(huán)使用．實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)根據(jù)使用流程寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
混合溶液+金屬B→金屬固體C：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）檢驗(yàn)腐蝕液中Fe³⁺存在的常用試劑是KSCN，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是呈現(xiàn)血紅色．
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有Cu，溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）氧化性與還原性越強(qiáng)，越易發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）廢鐵屑與鐵銹中加入過(guò)量鹽酸，得到的A含有氯化亞鐵，加入氧化劑氯氣，可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，用于印刷電路板，得到的混合液含有氯化銅和氯化亞鐵，加入金屬B為Fe，金屬固體C為銅，A為氯化亞鐵，以此解答該題．

解答 解：（1）還原性Fe＞Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氧化性與還原性越強(qiáng)，越易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（2）廢鐵屑與鐵銹中加入過(guò)量鹽酸，得到的A含有氯化亞鐵，加入氧化劑氯氣，可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，用于印刷電路板，得到的混合液含有氯化銅和氯化亞鐵，加入金屬B為Fe，金屬固體C為銅，A為氯化亞鐵，
溶液A含有氯化亞鐵，可與氯氣發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，混合液含有氯化銅和氯化亞鐵，加入金屬B為Fe，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（3）檢驗(yàn)鐵離子，可加入KSCN，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈現(xiàn)血紅色，故答案為：KSCN；呈現(xiàn)血紅色；
（4）還原性Fe＞Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，加入一定量的鐵粉，首先和鐵離子反應(yīng)，在和銅離子反應(yīng)，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則一定含有銅，溶液中一定含有亞鐵離子，可能含有銅離子，
故答案為：Cu； Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查鐵與銅的化合物的轉(zhuǎn)化，明確實(shí)驗(yàn)的目的與原理是解題的關(guān)鍵，注意掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>