Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下N_A個(gè)SO₃的體積為22.4 L
• B． 1 mol Fe與足量的HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C． 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個(gè)電子
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃不是氣體；
B．Fe與鹽酸反應(yīng)變?yōu)镕e²⁺；
C．3Fe→Fe₃O₄，3個(gè)Fe失去8個(gè)電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄不是氣體．

解答 解：A．N_A個(gè)SO₃的物質(zhì)的量是1mol，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃不是氣體，因此其體積不是22.4 L，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與鹽酸反應(yīng)變?yōu)镕e²⁺，因此1 mol Fe與足量的HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．3Fe→Fe₃O₄，3個(gè)Fe失去8個(gè)電子，則3molFe失去8N_A個(gè)電子，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，掌握轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算方法、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$的使用條件是解題的關(guān)鍵．