相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

練習冊系列答案
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一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH（固體） B．冰醋酸 C．HCl D．CH3COONa（固體）

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A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①

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常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如下表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大壓強，正、逆反應速率均加快

C．該反應正向為放熱反應

D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動，達到平衡后，B的轉化率為50%

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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：計算題

寫出計算過程

在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質量為________g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點后保留1位）

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對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+

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【化學-選修3：物質結構與性質】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

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