【化學-選修3：物質結構與性質】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應的方程式：__________________

2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．

4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________

5）到達平衡時A的轉化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉化率增大 D、C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H> 0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達到實驗目的的是

A．驗證碳酸鈉的酸 B．分離苯和酒精 C．制取少量O2 D．收集少量NO2氣體

性強于硅酸

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH－) 有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是

A．a點對應的無色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B．.b點對應的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C．c點對應的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D．d點對應的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

王強同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類，你認為分類合理的一組是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2CaO+H2O

③Ba(OH)2+2HCl= BaCl+2H2O

④Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑⑤2Mg+O2=2MgO

A.屬于有熱量放出的反應是②③ B.屬于有化合價變化的反應是④⑤

C.屬于化合反應的是①② D.屬于復分解反應的是③④

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛。

I．實驗室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：

甲：CuCu(NO3)2 乙：CuCuOCu(NO3)2

(1)從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理。

(2)乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇 裝置(填字母序號)。

Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成，探究過程如下：

(1)提出假設：

假設1．黑色粉末是CuO；

假設2．黑色粉末是Fe3O4；

假設3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

(2)設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色。

②若假設2或3成立，則實驗現(xiàn)象是 。

為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生 的現(xiàn)象，則假設3成立。

有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生 現(xiàn)象；若假設3成立，則產生 現(xiàn)象。

Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是 。

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