Question

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計(jì)），還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl₂，溶液中三種陰離子的物質(zhì)的量與通人Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	amol	0	0

• A． 當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時，只有I^-與Cl₂發(fā)生反應(yīng)
• B． 當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8-5.6L時，只有Br^-與Cl₂發(fā)生反應(yīng)
• C． a=0.15
• D． 原溶液中c（Cl^-）：c（Br^-）：c（I^-）=10：15：4

Answer 1

分析 A、2.8L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，通入0.125mol氯氣時溶液中有I^-，所以Br^-沒有參加反應(yīng)；
B、當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8-5.6L時，參加反應(yīng)的氯的量為：0.125mol，得電子的物質(zhì)的量為0.25mol，而消耗溴離子的物質(zhì)的量是0.1mol失去電子為0.1mol，所以有碘離子參加反應(yīng)；
C、5.6L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，通入0.25mol氯氣時溶液中沒有I^-，則碘離子完全反應(yīng)，且n（Br^-）=1.4mol，說明有0.1mol溴離子參加反應(yīng)，則碘離子完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算n（I^-）；
D、2.8L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，通入0.125mol氯氣時溶液中有I^-，所以Br^-沒有參加反應(yīng)，所以溶液中n（Br^-）=1.5mol，溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的，根據(jù)Cl原子守恒得原來n（Cl^-）=1.25mol-0.125mol×2=1mol；5.6L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，通入0.25mol氯氣時溶液中沒有I^-，則碘離子完全反應(yīng)，且n（Br^-）=1.4mol，說明有0.1mol溴離子參加反應(yīng)，則碘離子完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（I^-）=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol，由此分析解答．

解答 解：A、2.8L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，通入0.125mol氯氣時溶液中有I^-，所以Br^-沒有參加反應(yīng)，只有碘離子參與反應(yīng)，故A正確；
B、當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8-5.6L時，參加反應(yīng)的氯的量為：0.125mol，得電子的物質(zhì)的量為0.25mol，而消耗溴離子的物質(zhì)的量是0.1mol失去電子為0.1mol，所以有碘離子參加反應(yīng)，故B錯誤；
C、5.6L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，通入2.8L氯氣物質(zhì)的量為0.125mol，故多通入0.125mol氯氣，溶液中沒有I^-，則碘離子完全反應(yīng)，且n（Br^-）=1.4mol，說明有0.1mol溴離子參加反應(yīng)，則碘離子完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（I^-）=0.125mol×2-0.1mol×1=0.15mol，所以a=0.15mol，故C正確；
D、2.8L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，通入0.125mol氯氣時溶液中有I^-，所以Br^-沒有參加反應(yīng)，所以溶液中n（Br^-）=1.5mol，溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的，根據(jù)Cl原子守恒得原來n（Cl^-）=1.25mol-0.125mol×2=1mol；5.6L氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，通入0.25mol氯氣時溶液中沒有I^-，則碘離子完全反應(yīng)，且n（Br^-）=1.4mol，說明有0.1mol溴離子參加反應(yīng)，則碘離子完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（I^-）=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol，通過以上分析知，n（Cl^-）=1mol、n（Br^-）=1.5mol、n（I^-）=0.4mol，溶液體積相同，其物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以C（Cl^-）：C（Br^-）：C（I^-）=1mol：1.5mol：0.4mol=10：15：4，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒分析解答，題目難度中等．