6．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．石墨C．硅晶體D．青銅

分析 合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．水銀為金屬汞單質(zhì)，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；
B．石墨為碳單質(zhì)，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；
C．硅晶體為硅單質(zhì)，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；
D．青銅是銅錫合金，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合金的判斷，熟悉定義是解題關(guān)鍵，注意合金的特性，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有270克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2質(zhì)量；
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計(jì)），還原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種陰離子的物質(zhì)的量與通人Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
B．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8-5.6L時(shí)，只有Br-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，則最后得到的溶液有（　�。�
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是8：9．
（2）在0-20min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL（忽略溶液體積的變化），則80min時(shí)，反應(yīng)共產(chǎn)生O21.44g．
（4）如圖1、圖2是某學(xué)生探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)按表格要求填寫空白．
實(shí)驗(yàn)一：（試管中均為滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
現(xiàn)象結(jié)論
熱水中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫快升高溫度，H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速度較快無(wú)
冷水中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫慢降低溫度，H2O2的分解速率減慢
實(shí)驗(yàn)二：
現(xiàn)象結(jié)論
丙加入MnO2MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．應(yīng)用元素周期律對(duì)深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識(shí)整合起來(lái)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．分析下列推斷，其中不正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
B．Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
C．砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
D．第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)的+1價(jià)陽(yáng)離子為H3O+（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子為HS-；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp．
（3）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“大于”、“小于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號(hào)表示）．
（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”．如圖2所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及如圖3的晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10-8 cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．在飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D．1.0mol•L-1的鹽酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

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