19．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)有許多相似的地方，但也存在差異，以下關(guān)于兩者性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質(zhì)分類屬于堿
B．兩者均和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈
C．用酒精燈加熱時(shí)兩者均可發(fā)生分解反應(yīng)，但碳酸氫鈉更易分解
D．兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，但碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)無(wú)沉淀

分析 NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈．與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸鈉水解呈堿性，俗名純堿，物質(zhì)分類屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸作用碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉后再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸鈉比碳酸氫鈉反應(yīng)速率慢，故B正確；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定，不分解，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，結(jié)合化學(xué)方程式解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于二糖的說法中不正確的是（　�。�
A．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B．蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11
C．蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物完全相同
D．麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在離子RO3n-中含有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是A+n+24-x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充電}^{放電}$LiCoO2；下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
B．該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C．充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
D．充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為氧元素，還原產(chǎn)物的化學(xué)式是KCl，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟：將反應(yīng)后的混合物放在燒杯中溶解、過濾，并將沉淀洗滌、干燥．
（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是催化劑、氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.2mol CH4的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6 gB．3.2 gC．5.6 gD．8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13；取該混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的溴水中，經(jīng)充分吸收后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，此混合氣體的可能組成是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196KJ•mol-1，常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeCl2溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑
C．2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行
D．v（H2O2）=2v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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