【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](淺綠色)常用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物,回答下列問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)提出猜想;分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說(shuō)明理由___________________________

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置:

①其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有_________________;C裝置中紅色褪去,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有_______________________

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選的試劑有__________。

A.KSCN溶液 B.濃鹽酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸

(3)丙同學(xué)想利用乙同學(xué)的裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣,只需更換B、C 中的試劑即可,則更換后的試劑B為______________,C為________________。

(4)丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的氣體產(chǎn)物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為了進(jìn)行驗(yàn)證,丁同學(xué)選用乙同學(xué)的A裝置和下圖裝置組裝后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、________。

②裝置F中,足量鹽酸的作用是____________________。

【答案】 否;這四種產(chǎn)物的生成只有化合價(jià)的升沒有化合價(jià)降 Fe2O3 SO2 CD 堿石灰 紅色石蕊溶液 HFDEG 增加溶液的酸度,減少SO2的溶解

【解析】(1)甲同學(xué)提出猜想;分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì),這四種產(chǎn)物的生成只有化合價(jià)的升沒有化合價(jià)降,不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律;正確答案:否;這四種產(chǎn)物的生成只有化合價(jià)的升沒有化合價(jià)降。

(2)①氧化鐵固體為紅棕色,所以固體產(chǎn)物中含有Fe2O3;品紅褪色,說(shuō)明生成了二氧化硫氣體;正確答案:Fe2O3SO2 。

②A中殘留物先加入稀硫酸,若有FeO,則生成硫酸亞鐵,再加入KMnO4溶液,亞鐵離子被氧化,高錳酸鉀被還原,溶液褪色,證明含有亞鐵離子,原固體中含有FeO;正確選項(xiàng)CD 。

(3)試劑B中加入堿石灰,吸收二氧化硫氣體,然后利用氨氣的水溶液顯堿性,使紅色石蕊溶液變藍(lán),證明有氨氣生成;正確答案:堿石灰; 紅色石蕊溶液。

(4)①可知A裝置后如果直接連接帶有溶液的裝置可能會(huì)發(fā)生倒吸,因此A裝置后應(yīng)連接安全瓶H,因易溶于水,可知應(yīng)先用檢驗(yàn)混合氣體先通過(guò)F裝置;檢驗(yàn)應(yīng)選用品紅溶液, F后接D,因是有毒氣體,D后接E,吸收二氧化硫氣體,最后連接G,檢驗(yàn)是否有生成;正確答案HFDEG。

②裝置F中,足量鹽酸的作用是增加溶液的酸度,減少SO2的溶解;正確答案:增加溶液的酸度,減少SO2的溶解。

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A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
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A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.x=2
C.P3<P4 , y軸可表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
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A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸

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C.HCl是還原劑
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(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。

(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過(guò)濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過(guò)程的化學(xué)方程式為 。

II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來(lái)越多有關(guān)氮的固定方法。

(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。

(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

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