【題目】下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是( )
A.KClO3是氧化劑
B.H2O既不是氧化產物也不是還原產物
C.HCl是還原劑
D.KCl既是還原產物也是氧化產物
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【題目】下圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上
B. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
C. R、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D. X、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性,都依次減弱
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【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](淺綠色)常用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗來探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物,回答下列問題:
(1)甲同學提出猜想;分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由___________________________。
(2)乙同學設計了如圖裝置:
①其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產物中含有_________________;C裝置中紅色褪去,說明氣體產物中含有_______________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選的試劑有__________。
A.KSCN溶液 B.濃鹽酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸
(3)丙同學想利用乙同學的裝置證明分解產物中含有氨氣,只需更換B、C 中的試劑即可,則更換后的試劑B為______________,C為________________。
(4)丁同學認為莫爾鹽晶體分解的氣體產物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為了進行驗證,丁同學選用乙同學的A裝置和下圖裝置組裝后進行實驗。
①丁同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、________。
②裝置F中,足量鹽酸的作用是____________________。
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。
A.向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c (H+)增大
B.將水加熱,Kw增大,pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大
D.向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動,c(H+)降低
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【題目】
(1)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極的電極反應式為 。
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為 .通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代,X是地殼中含量最多的元素,Y、Z的質子數(shù)分別是W、X的質子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. Y單質可以與WX2發(fā)生置換反應
B. 工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y
C. 原子半徑:Y>Z>R;簡單離子半徑:Z>X>Y
D. 可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2
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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol,則反應HCl(g)═ H2(g)+ Cl2(g)的△H為( 。
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol
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【題目】下列反應中,既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A. Ba(0H)28H20與NH4Cl反應 B. 工業(yè)合成氨
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 葡荀糖在人體內生理氧化
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